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General |
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|---|---|
| Nombre | Óxido de calcio |
| Fórmula química | CaO |
| Apariencia | sólido blanco |
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Físicas |
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| Peso molecular | 56,1 uma |
| Punto de fusión | 3200 K (2927 °C) |
| Punto de ebullición | 3773 K (3500 °C) |
| Densidad | 3,3 ×103 kg/m3 |
| Estructura cristalina | NaCl |
| Solubilidad | hidrolizable |
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Termoquímica |
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| ΔfH0gas | 43,93 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -557,33 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -635,09 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 219,71 J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | 62,31 J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | 38,19 J·mol-1·K-1 |
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Riesgos |
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| Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. |
| Inhalación | Peligroso - irritación; bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. |
| Piel | Irritación y posibles quemaduras. |
| Ojos | Puede causar daños permanentes. |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
Valores en el SI y en condiciones normales Exenciones y referencias |
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Óxido de calcio, de fórmula CaO. También se denomina cal viva. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la cal apagada o cal muerta, que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el yeso (sulfato de cal, SO4Ca · 2H2O) o el mármol (carbonato de cal, CO3Ca).
