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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Hidrógeno, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | No metales | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 1, 1 , s | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 0,0899 kg/m3, sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia |
Incoloro |
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 1,00794 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 1 (anfótero) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | gas | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 14,025 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 20,268 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 0,44936 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 0,05868 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 209 Pa a 23 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 1270 m/s a 298,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,2 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 14304 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,1815 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Potencial de ionización | 1312 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El hidrógeno es un elemento químico de número
atómico 1. A temperatura ambiente es un gas diatómico inflamable, incoloro e inodoro y es el elemento químico más ligero y más abundante del Universo, estando las estrellas durante la mayor parte de su vida
formadas mayormente por este elemento en estado de plasma. Aparece además en multitud
de substancias, como por ejemplo el agua
y los compuestos orgánicos y es capaz de reaccionar con la mayoría de los elementos. El núcleo del
isótopo más abundante está formado por un solo protón. Además existen otros dos isótopos: el deuterio, que tiene un neutrón y el
tritio que tiene dos.
En laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua, aunque se están investigando otros métodos en los que intervienen las algas verdes. El hidrógeno se emplea en la producción de amoniaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
| Tabla de contenidos |
El hidrógeno es el elemento químico más ligero, estando su isótopo más abundante constituido por un único par protón-electrón. En condiciones normales de presión y temperatura forma un gas diatómico, H2 con un punto de ebullición de tan sólo 20,27 K (-252,88 ºC) y un punto de fusión de 14,02 K (-259,13 ºC). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigante de gas, las moléculas mudan su naturaleza y el hidrógeno se convierte en un líquido metálico (ver hidrógeno metálico). A muy baja presión, como la del espacio, el hidrógeno tiende a existir en átomos individuales, simplemente porque es muy baja la probabilidad de que se combinen, sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H2 que se asocian a la génesis de las estrellas.
Este elemento tiene una función fundamental en el universo, ya que mediante la fusión estelar (combinación de átomos de hidrógeno del que resulta un átomo de helio) proporciona ingentes cantidades de energía.
Industrialmente se precisan grandes cantidades de hidrógeno, principalmente en el proceso de Haber para la obtención de amoniaco, en la hidrogenación de grasas y aceites y en la obtendión de metanol. Otros usos que pueden citarse son:
El hidrógeno puede emplearse en motores de combustión interna. Una flota de automóviles con motores de este tipo es mantenida en la actualidad por Chrysler-BMW. Además, las pilas de combustible en desarrollo parece que serán capaces de ofrecer una alternativa limpia y económica a los motores de combustión interna. Ver: Energías renovables en Alemania
El hidrógeno (del francés Hydrogène, a su vez del griego hydor, agua y gennasin, generar) fue reconocido como un elemento químico en 1776 por Henry Cavendish; más tarde Antoine Lavoisier le daría el nombre por el que lo conocemos.
El hidrógeno es el elemento más abundante, constituyendo el 75% de la masa y el 90% de los átomos del universo. Se encuentra en abundancia en las estrellas y en los planetas gigantes gaseosos, sin embargo, en la atmósfera terrestre se encuentra tan sólo una fracción de 1 ppm en volumen.
La fuente más común de hidrógeno es el agua, compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Otras fuentes son la mayor parte de los compuestos orgánicos, incluyendo todas las formas de vida conocidas, los combustibles fósiles y el gas natural. El metano, producto de la descomposición orgánica, está adquiriendo una creciente importancia como fuente de hidrógeno.
El hidrógeno se obtiene de distintas formas:
El hidrógeno tiene una electronegatividad intermedia (2,2) por lo que puede formar compuestos en los que sea el elemento con mayor o menor carácter metálico. Tanto con los elementos metálicos de los grupos 1 y 2 como con los no metales de los grupos 15, 16 y 17 forma hidruros. Con los primeros está presente en forma de H- mientras que en los segundos está presente como ión H+, por lo que éstos últimos tienen carácter ácido.
Algunos compuestos binarios son amoniaco (NH3), hidracina (N2H4), agua (H2O), agua oxigenada (H2O2), sulfuro de hidrógeno (H2S), etc.
Con el carbono (elemento del grupo 14) forma una inmensa cantidad de compuestos, los hidrocarburos y derivados que son el objeto de estudio de la química orgánica.
En condiciones normales, el gas hidrógeno es una mezcla de dos tipos de hidrógeno diferentes en función de la dirección del espín de sus electrones y núcleos. Estas formas se conocen como orto- y para-hidrógeno. El hidrógeno normal está compuesto por un 25% de la forma para- y un 75% de la forma orto-, la considerada "normal", aunque no pueda obtenerse en estado puro. Ambas formas tienen energías ligeramente diferentes, lo que provoca que sus propiedades físicas no sean idénticas; así por ejemplo, la forma para- tiene puntos de fusión y ebullicicón 0,1 K más bajos que la forma orto-.
El isótopo más común del hidrógeno, también llamado protio, no posee neutrones, existiendo otros dos, el deuterio (D) con uno y el tritio (T), radiactivo con dos. El deuterio tiene una abundancia natural comprendida entre 0,0184 y el 0,0082% (IUPAC).
El hidrógeno es el único elemento químico que tiene nombres, y símbolos químicos, distintos para sus diferentes isótopos.
El hidrógeno es un gas extremadamente inflamable. Reacciona violentamente con el
flúor y el cloro, especialmente con el
primero, con el que la reacción es tan rápida e imprevisible que no se puede controlar. Tambien es peligrosa su despresurización
rapida, ya que a diferencia del resto de gases, al expandirse por encima de -40ºC se calienta, puediendo inflamarse.
El agua pesada es tóxica para la mayoría de las especies, aunque la dosis
mortal es muy grande.
