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General |
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|---|---|
| Nombre | Cloruro sódico |
| Fórmula química | NaCl |
| Apariencia | sólido blanco o claro |
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Físicas |
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| Peso molecular | 58,4 uma |
| Punto de fusión | 1074 K (801 °C) |
| Punto de ebullición | 1738 K (1465 °C) |
| Densidad | 2,2 ×103 kg/m3 |
| Estructura cristalina | f.c.c. |
| Solubilidad | 35,9 g en 100g de agua |
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Termoquímica |
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| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | 95,06 J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | 72,11 J·mol-1·K-1 |
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Riesgos |
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| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades |
| Inhalación | Puede causar irritación |
| Piel | Puede causar irritación |
| Ojos | Puede causar irritación |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
Valores en el SI y en condiciones normales Exenciones y referencias |
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El cloruro sódico, (sal de mesa), de fórmula NaCl, es un compuesto iónico, formado por un catión Na+ (ión sodio) y un anión Cl- (ión cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na (metal reactivo) reacciona con uno de Cl (un no metal).
2Na + Cl2 → 2NaCl
nota: se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra como molécula diatómica en la naturaleza.
En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e- (electrón) de valencia a los átomos de Cl, esto se representa como sigue:
.. .. Na. .Cl: .Cl: = 2NaCl Na. + .. ..
Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto.
