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Generales |
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|---|---|
| Nombre | Carbonato sódico, carbonato de sodio |
| Fórmula química | Na2CO3 |
| Aspecto | Sólido blanco |
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Físicas |
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| Peso atómico | 106,0 uma |
| Punto de fusión | 1124 K (851 °C) |
| Punto de ebullición | Se descompone a? |
| Densidad | 2,5 ×103 kg/m3 |
| Estructura cristalina | ? |
| Solubilidad | 10,9 g por cada 100g de agua |
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Termoquímica |
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| ΔfH0líquido | -1102 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -1131 kJ/mol |
| S0líquido, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | 135 J/mol·K |
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Riesgos |
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| Ingestión | Causa irritación. |
| Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. |
| Contacto con la piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. |
| Contacto con los ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves. |
| Más información | Hazardous Chemical Database |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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Sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. El Carbonato Sódico es conocido comúnmente como barrilla, natrón y sosa (no confundir con la sosa caústica). Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. Su método implicaba las siguientes reacciones químicas:
Más adelante este método fue substituido por el de Ernest Solvay, químico belga. Éste utilizó como materias primas, el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.
En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.
